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2018年成人高考高起點化學模擬練習題

更新時間:2022-05-05 10:47:00  來源:大牛教育成考網(wǎng)  點擊量:

導讀:2018年成人高考高起點化學模擬練習題第一套。

    1、氯氣可用于自來水消毒和殺菌,下列試劑中,可以用來區(qū)分蒸餾水和用氯氣消過毒的自來水的是: ( B )

  A . 酚酞試液 B .酸性硝酸銀溶液

  C .淀粉溶液 D . 氫氧化鈉溶液

  解答:用氯氣消毒過的的自來水的成分發(fā)生了改變,因為部分Cl2分子與水發(fā)生反應,生成鹽酸和次氯酸(HClO)。

  Cl2+H2O ==== HCl+HClO

  次氯酸不穩(wěn)定,易分解,放出氧氣。當受到日光照射時,反應進行更快。

  2HClO ==== 2HCl+O2↑

  所以,氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子;

  蒸餾水中不含有雜質(zhì)離子,所以,用鑒別銀離子(氯離子)的方法比較方便,即用酸性硝酸銀,能產(chǎn)生白色沉淀的是自來水。

  答案:B

  2. 把1L PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋10 L,溶液的PH 為

  A. 1 B . 8 C . 9 D . 11   ( C )

  解答:pH的大小與氫離子濃度的大小有關(guān):[H+][OH-]= Kw =1×10-14,

  pH = -lg[H+],按此公式,氫離子濃度每減小10倍,pH即增大1倍,現(xiàn)在是氫氧根濃度減少了10倍,也即是氫離子濃度增大了10倍,pH應減小1

  答案:C

  3. 下列物質(zhì)的水溶液中,氫離子濃度小于氫氧根濃度的是

  A . NH4Cl B. NaHSO4  C. NaCl D. NaHCO3 ( D )

  解答:四個物質(zhì)中,A,C為正鹽,其中A為強酸弱堿鹽,水溶液顯酸性;B、D 是酸式鹽,其中,D為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,即溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度。

  答案:D

  4.乙醇脫水制乙烯 ,即其反應類型是

  A. 取代反應 B .加成反應

  C .消去反應 D .聚合反應       ( C )

  解答:

  分子內(nèi)部脫掉一個水分子,這就是消去反應。

  5.下列各組氣體中,在常溫下能穩(wěn)定共存的是

  A. H2 O2 SO2 B. NH3 O2 HCl

  C. H2 F2 CO2 D. O2 CO NO     ( A )

  解答:應該是在常溫常壓下彼此不發(fā)生化學反應的一組,逐個分析

  B中氨和氯化氫可以反應;C中氫氣和氟可以反應;D中一氧化氮和氧氣可以反應,所以,A為答案。

  6.下列各組的物質(zhì),化學鍵類型相同的是

  A. CaCl2和 SiO2 B . CO2和H2O

  C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl     ( B )

  解答:A中是離子鍵和共價鍵

  B中都是共價鍵

  C 和A一樣

  D CC14共價鍵、KCI是離子鍵

  答案:B

  7、下列反應達平衡后,增加壓強和降低溫度都能使平衡向正反應方向移動的是 (A )A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反應是放熱反應)

  B. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (正反應是吸熱反應)

  C. CaCO3(s) CO2 (g) + CaO(s) (正反應是吸熱反應)

  D. C(s)+ O2(g) 2CO(g) (正反應是放熱反應)

  解答:加壓和降溫對反應中有氣體和有吸熱放熱的反應會有影響。加壓,反應向著氣體體積減小的方向移動;降溫,反應向放熱方向移動。這樣就可以具體分析每一個反應,

  A 反應前3個體積氣體,反應后2個體積,加壓有助于體積向縮小的方向進行,平衡向正反應方向移動;

  B 體積情況的變化和A相反;

  C CaCO3(s) 為固體,氣體體積變化同B;

  D 體積變化同A,但反應為吸熱反應

  答案:A

  8.將一組物質(zhì)放入水中生成白色沉淀,加入過量稀硝酸則沉淀全部溶解,并有氣體生成,然后滴入硝酸銀溶液又生成白色沉淀,該組物質(zhì)是 ( B )

  A. AgNO3 和 NaCl B. .CaCl2 和 K2CO3

  C. Na2CO3 和Ba(OH)2 D.BaCl2 和Na2SO4

  解答:倒推,一般與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀的可能含有氯離子、碳酸根、硫酸根!這白色沉淀如遇強酸溶解的則是含碳酸根的(從有氣體產(chǎn)生更加證明了)所以,答案:B

 

 20 按系統(tǒng)命名法,有機化合物的名稱_______

  名稱為2,2,3—三甲基戊烷 。

  (從左邊開始編號主碳鏈5個碳,2號碳上有兩個甲基,3號碳上有一個甲基,一共3個甲基)

  21.在HF HCl HBr和 HI四種化合物,還原性最強的是 ______HI

  22. 某酯在酸性條件發(fā)生水解,生成甲酸和乙醇,該酯的結(jié)構(gòu)簡式是__________HCOOCH2CH3

  23. 用導線把鋅片和銅片連接后,浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池,一段時間后,鋅片質(zhì)量減少了3.25g。銅片表面生成氫氣_____L(標準狀況下)   1.12升

  解答:寫出反應式,配平,找出比例關(guān)系;消耗的鋅片質(zhì)量折合為多少摩爾的鋅(物質(zhì)的量),產(chǎn)生相應多少摩爾的氫氣,在標準狀況下占有多少體積。

  24. 在實驗室里,分別制備氧氣 氯氣 甲烷和乙烯,其中制備_____可使用下圖所示的實驗裝置

  解答:此為固體通過加熱方式產(chǎn)生氣體的典型裝置。

  答案(氧氣  甲烷)

25. 乙酸和氫氧化鈉溶液反應,其離子方程為_______________

  CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

  26. 在反應 3 Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O

  還原劑和還原產(chǎn)物分別是_____________

  答案 (Cu    NO)

  27.某鹽由一價陽離子和一價陰離子構(gòu)成,該鹽與鹽酸反應,能產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,跟氫氧化鈉溶液反應能產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體,該鹽的化學式是___________(NH4HCO3)

  解答:第一句話判斷氣體是二氧化碳,說明鹽中移動含有碳酸根;第二句話判斷出是氨,說明鹽中含有銨根,所以,此鹽為碳酸銨。

  28.元素X Y和 Z都位于短周期,它們的原子序數(shù)之和為 37,

  X- 和 Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)并能生成離子化合物,則Y位于周期表________族,X的結(jié)構(gòu)示意簡圖_________,Z與氫元素形成化合物的電子式為_________

  答案IA族  

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